Giả sử \(m_{ddHCl}=36,5(g) ->n_{HCl}=\dfrac{36,5.20}{36,5.100}=0,2(mol) \)

Gọi a và b là số mol của Fe và Mg

\(Fe+2HCl\)→\({FeCl_2}+H_2\)

\(Mg+2HCl\)→\({MgCl_2}+H_2\)

→\(2a+2b=0,2\)

→\(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1 mol\)

Vậy khối lượng dung dịch sau phản ứng:

→\(m_Y=m_{Fe}+m_{Mg}+m_{ddHCl}-m_{H_2}\)

→\(m_Y=(56a+24b+36,3)g \)

→C%\({MgCl_2}=\dfrac{95b}{56a+24b+36,3}.100=11,787\)

→\(660,72-9217,112b=-427,8681\)

→\(\begin{cases} 2a+2b=0,2\\ 660,072a-9217,112b=-427,8681 \end{cases}\)

→\(a=b=0,05\)

→C%\({FeCl_2}=\dfrac{127.0,05}{56.0,05+24.0,05+36,3}.100=15,76%\)%

b)Giả sử \(m_{NaOH}=40g \)

\(2NaOH+{FeCl_2}\)→\(2NaCl+{Fe(OH)_2}\)

\(2NaOH+{MgCl_2}\)→\(2NaCl+{Mg(OH)_2}\)

Vì phản ứng vừa đủ nên dung dịch sau phản ứng chỉ có NaCl

→\(m_{ddNaOH}=\dfrac{40.100}{10}=400g\)

→\(m_{dd}=m_{ddNaOH}+m_{FeCl_2}+m_{MgCl_2}-m_{Fe(OH)_2}-m_{Mg(OH)_2}\)

→\(m_{dd}=403,7(g) \)

→\(n_{NaCl}=2(n_{FeCl_2}+n_{MgCl_2})=0,2mol\)

→C%\(NaCl=\dfrac{0,2.58,5}{403,7}.100=2,89\)%

Hóa học là môn mình học dốt nhất

Đáp án B

Lấy 1 mol Fe và x mol Mg

Bài 1 :

PTHH : Zn + H₂SO₄ ------> ZnSO₄ + H₂

\(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PTHH : n_H2 = n_Zn = 0,4 mol

=> Khối lượng H₂ được tạo ra ở đktc là :

\(V=n\times22,4\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,4\times22,4\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=8,96\left(l\right)\)

Theo PTHH : n_ZnSO4 = n_Zn = 0,4 mol

=> Khối lượng muối được tạo thành là :

\(m=n\times M\)

\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,4\times161\)

\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=64,4\left(g\right)\)

b) Theo PT : \(n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\)

=> Khối lượng \(H_2SO_4\)cần dùng cho phản ứng là :

\(m=n\times M\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,4\times98\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=39,2\left(g\right)\)

c) Nồng độ phần trăm thu được sau phản ứng là :

\(C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\times100\%\)

\(\Rightarrow C\%=\frac{39,2}{64,4}\times100\%\approx60,9\%\)

Vậy :.........................

Bài 1 : 

\(n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.1..................................0.1\)

\(m_{hh}=x=0.1\cdot56+4.4=10\left(g\right)\)

Bài 2 : 

\(n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(0.1.......0.1..........0.1.............0.1\)

\(m_{Fe_2O_3}=7.2-0.1\cdot56=1.6\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{7.2-0.1\cdot56}{160}=0.01\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(0.01...........0.03..............0.01\)

\(c.\)

\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.1+0.03}{1}=0.13\left(l\right)\)

\(d.\)

\(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0.1}{0.13}=\dfrac{10}{13}\left(M\right)\)

\(C_{M_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0.03}{0.13}=\dfrac{3}{13}\left(M\right)\)

bài số 1 

 Vì Na dư nên nó sẽ phản ứng với cả H2O nữa
Coi lượng axit phản ứng là 100 g dd H2SO4 x % => mH2SO4 =x g
H2SO4 --> 2x/98 g H2
Na + H2O --> NaOH + 1/2H2
        100-x                   (100-x)/18
=> 2x/98 + (100-x)/18 = 5 => x=15,8 => C% H2SO4 là 15,8 %

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

a) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)=n_{Fe}\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,25\cdot56=14\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{Cu}=6\left(g\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{FeSO_4}=0,25mol\) \(\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,25\cdot152=38\left(g\right)\)

Mặt khác: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25\cdot98}{10\%}=245\left(g\right)\\m_{H_2}=0,25\cdot2=0,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_{hh}+m_{H_2SO_4}-m_{Cu}-m_{H_2}=258,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{38}{258,5}\cdot100\%\approx14,7\%\)

pthh : Fe +H₂SO₄ → FeSO₄ +H₂

theo bài ra số mol của h2 =0,15 (mol)

theo pt : nFe=nH₂=0,15 (mol)

mFe=0,15 .56 =8,4 (g) ⇒mCu=20-8,4=11,6 (g)